MATERI PERKULIAHAN KIMIA-KIMIA DASAR

(Era Pandemi Covid-19)

PRODI AGROTEKNOLOGI DAN PRODUKSI TERNAK

UNIVERSITAS GARUT

SEMESTER I TAHUN AKADEMIK 2020/2021

Rabu, 30 September 2020 pk. 10.00 – 11.40 (304)

Pertemuan II

Massa Atom dan Massa Molekul Relatif (Ar/Mr) dan Konsep Mol

Ulasan Pertemuan I

Materi di alam diklasifikasikan menjadi unsur, senyawa dan campuran.

Dalam setiap unsur dan senyawa masing-masing terdapat sejumlah atom dan molekul.

Suatu unsur terdiri atas atom-atom sejenis

Contoh: Unsur karbon (C) terdiri atas atom-atom C; unsur natrium (Na) terdiri atas atom-atom Na, dsb.

Sementara suatu senyawa terdiri atas beberapa jenis atom yang saling berikatan yang disebut molekul. Setiap molekul senyawa memiliki rumus molekul tertentu.

Contoh: Rumus molekul senyawa air adalah H₂O, karbondioksida adalah CO₂, garam dapur adalah NaCl, dll

Jumlah atom dalam suatu molekul senyawa

Satu molekul senyawa karbonmonoksida atau CO terdiri atas satu atom C dan satu atom O.

Satu molekul senyawa karbondioksida atau CO₂ terdiri atas satu atom C dan dua atom O.

Satu molekul senyawa air atau H₂O terdiri atas dua atom H dan satu atom O.

Satu molekul CaCO₃ terdiri atas satu atom Ca, satu atom C, dan tiga atom O.

Satu molekul NH₄Cl terdiri atas satu atom N, empat atom H, dan satu atom Cl.

Satu molekul Mg(NO₃)₂ terdiri atas satu atom Mg, dua atom N, dan enam atom O. (perhatikan perkalian)

Satu molekul (NH₄)₂Cr₂O₇ terdiri atas dua atom N, delapan atom H, dua atom Cr, dan tujuh atom O

Contoh

Tentukan jumlah masing-masing atom dalam 4Mg(NO₃)₂

Artinya, tentukan jumlah masing-masing atom dalam empat molekul Mg(NO₃)₂ 

Mg: 4x1=4

N   : 4x1x2=8

O   : 4x3x2=24    +

Jumlah seluruh atom adalah sebanyak 36 atom

 

Rumus Molekul Senyawa

Suatu unsur terdiri atas atom-atom sejenis, sedangkan suatu senyawa terdiri atas beberapa jenis atom yang saling berikatan yang disebut molekul. Setiap molekul senyawa memiliki rumus molekul tertentu.

Contoh: Rumus molekul senyawa air H₂O, karbondioksida (CO₂), garam dapur NaCl, dll

 

Ar dan Mr (Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif)

Setiap atom unsur memiliki massa atom relatif tertentu atau harga Ar. Harga Ar masing-masing unsur sudah ditentukan oleh para ahli (Sistem Periodik Unsur). Adapun setiap molekul senyawa memiliki massa molekul relatif tertentu atau harga Mr. Harga Mr suatu senyawa bisa ditentukan berdasarkan harga Ar masing-masing unsur yang dikalikan dengan jumlah masing-masing atom unsur yang terdapat dalam suatu molekul.

Contoh: Jika harga Ar Ca=40, P=31, dan O=16, maka harga Mr Ca₃(PO₄)₂ bisa ditentukan dengan hitungan berikut: 

Ca: 3x40     = 120

P:   1x2x31 = 62

O:  4x2x16 = 128      +

(120+62+128=310      Jadi: Mr Ca₃(PO₄)₂ =310

Tugas 2

Tentukan jumlah masing-masing atom dalam molekul-molekul senyawa berikut.

6Ca(ClO)₂          

2KClO₃

5(NH₄)₂Cr₂O₇ 

5(NH₄)₂SO₄

3Cu(H₂O)₅SO₄

Tugas 3

Tentukan harga Mr dari senyawa-senyawa berikut.

C₁₂H₂₂O₁₁ 

Ca(ClO)₂

(NH₄)₂Cr₂O₇ 

KClO₃ 

Mg(NO₃)₂

(NH₄)₂SO₄

Cu(H₂O)₅SO₄

Diketahui: harga Ar H=1, C=12, O=16, Na=23, Cl=35,5, Al=27, S=32, N=14, Cr=52, Mg=24, K=39, Cu=64

 

Konsep Mol

Mol adalah satuan yang menyatakan banyaknya partikel dalam suatu unsur atau senyawa atau bentuk materi lain.

Dalam kehidupan sehari-hari dikenal ada istilah lusin.

1 lusin = 12 biji

2 lusin = 2x12 = 24 biji

½ lusin= ½ x 12 = 6 biji

4 biji = ? lusin

          = 4/12 = 1/3 lusin

Satuan mol berlaku untuk beberapa istilah berikut.

1. Banyaknya partikel dari satu mol unsur terdiri atas 6,02 x 10²³ atom (Bilangan

Avogadro)

    Banyaknya partikel dari satu mol senyawa terdiri atas 6,02 x 10²³ molekul

                        1 mol = 6,02 x 10²³ partikel

2. Volume dari satu mol suatu gas pada kondisi standar (STP) adalah 22,4 liter

                        Contoh: 1 mol gas CO₂=22,4 liter                  

3. Massa dari satu mol suatu unsur atau senyawa sebanding dengan harga Ar unsur atau Mr senyawa tersebut.

            Contoh: 1 mol Na = 23 gram, karena Ar Na=23

Contoh: 1 mol Ca₃(PO₄)₂ = 310 gram, karena Mr Ca₃(PO₄)₂ =310

  Dari uraian istilah mol ketiga didapatkan rumus sebagai berikut.

 

 

 

atau

 

 

Contoh

Berapa gram massa dari 3 mol gas CO₂? Hitung juga, berapa liter volume gas tersebut pada STP? Diketahui: Ar C=12      Ar O=16

Penyelesaian

Tentukan dulu Mr CO₂

C: (1x12) = 12

O: (2x16) = 32    +

Mr CO₂ = 44

Pergunakan rumus:

Massa = 3x44 = 132 gram

Volume CO₂     = 3x22,4 = 67,2 liter

Latihan

Berapa mol dari 800 gram gas SO₃? Hitung juga, berapa liter volume gas gas tersebut pada STP? Diketahui: Ar S=32       Ar O=16

 

Tugas 4

1.      Berikan 10 contoh perubahan/reaksi kimia yang berkaitan dengan kegiatan agroteknologi dan peternakan.

2.      Bagaimana penjelasan anda tentang proses terjadinya hujan sebagai salah satu contoh perubahan fisika?

3.      Buktikan, bahwa sukrosa gula tebu (C₁₂H₂₂O₁₁) memiliki Mr yang sama dengan tawas Al₂(SO₄)₃.

 

Tugas 5

 

1.      Buktikan, bahwa pupuk urea (NH₂)₂CO memiliki kandungan nitrogen yang lebih tinggi dibandingkan dengan pupuk ZA atau zwavel (NH₄)₂SO₄. Gunakan perbandingan massa N dengan Mr masing-masing pupuk.

2.      Berapa gram massa dari 5,6 liter gas elpiji atau C₄H₁₀ pada kondisi standar (STP). Cari dulu Mr C₄H₁₀ kemudian cari mol-nya dengan menggunakan rumus konversi liter ke mol, lalu gunakan konversi mol ke gram untuk menentukan massa gas tersebut.